题目内容

12．铁丝受热后变黑．若把变黑的铁丝放进稀硫酸中，变黑的部分消失且有气泡产生．若往该溶液中加入氢氧化钠，会出现有色沉淀．这过程发生的化学反应中不存在的反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

分析 铁丝受热后变黑是铁丝与氧气反应生成铁的氧化物，属于化合反应；若把变黑的铁丝放进稀硫酸中，变黑的部分消失且有气泡产生，黑色的氧化物与硫酸反应生成盐和水，属于复分解反应；然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；若往该溶液中加入氢氧化钠，会出现有色沉淀，属于复分解反应．

解答 解：A、铁丝受热后变黑是铁丝与氧气反应生成铁的氧化物，属于化合反应，存在不符合题意，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，以上发生的化学反应中不存在，故选项正确；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，存在不符合题意，故选项错误；
D、若把变黑的铁丝放进稀硫酸中，变黑的部分消失且有气泡产生，黑色的氧化物与硫酸反应生成盐和水，属于复分解反应，存在不符合题意，故选项错误；
故选B

点评 本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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2．A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）．

（1）A的化学式是CaO．A物质溶于水时会放热（填“吸热”或“放热”）．
（2）反应②的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）反应③的基本反应类型是复分解反应，该反应前后元素的化合价不改变（填“改变”或“不改变”）．
3．将一定量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20%的盐酸若干克，恰好完全反应，放出气体的质量为22g，计算原配制成的碳酸钠溶液的质量分数（结果精确到0.1%）．
20．下列试剂中，只用一种试剂不能把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种无色溶液鉴别开来的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．酚酞试液D．紫色石蕊试液
7．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是Fe（OH）3；物质E的化学式是H2SO4．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）物质C的用途有灭火（写一点即可）．
（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（5）反应③的化学方程式为Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
17．如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大．
（1）若A中液体能使pH试纸显红色，则B可能是Fe、CaCO3（填写两种不同类别的物质的化学式）．
（2）若A中液体使pH试纸颜色没有明显变化，则B中可能是MnO2（填物质的化学式）．
4．下列气体中，都属于大气污染物的一组是（　　）
A．H2  CO2  COB．O2  SO2  COC．CO SO2  NO2D．H2  CH4  NO2
1．现用铁和足量的稀硫酸反应制取足够还原8g CuO所需要的氢气，如果有20%的氢气被用来驱赶试管里的空气和冷却被还原出来的铜，那么要完成这一实验至少需要多少克的铁跟足量稀硫酸反应？
2．根据下列叙述，写出有关化学方程式．
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）黑火药是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的．引燃，爆炸，生成硫化钾（K2S）、二氧化碳以及氮元素的单质，该反应的化学方程式S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑．
（3）在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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