Question

10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H₂O 3.12%，K₂CO₃ 6%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（　　）

• A． 14.2mg
• B． 174g
• C． $\frac{174（m+n）}{56}$ g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 K₂CO₃和KOH都能与硫酸反应生成K₂SO₄，过量的硫酸再用KOH中和又生成K₂SO₄；反应后溶液中的溶质只有K₂SO₄；蒸干溶液得到固体产物为K₂SO₄，根据硫酸根守恒守恒n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根据m=nM计算K₂SO₄的质量．

解答 解：K₂CO₃和KOH都能与硫酸反应生成K₂SO₄，过量的硫酸再用KOH中和又生成K₂SO₄；反应后溶液中的溶质只有K₂SO₄；蒸干溶液得到固体产物为K₂SO₄，根据硫酸根守恒守恒n（K₂SO₄）=n（H₂SO₄）=100g×98%÷98g/mol=1mol，所以m（K₂SO₄）=1mol×174g/mol=174g，
故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．