Question

5．“冬捞夏晒”得到的纯碱中含有部分食盐．现取这种纯碱样品12g与100g稀盐酸恰好完全反应，生成的气体用足量烧碱溶液吸收，吸收后盛有烧碱溶液的装置质量增加了4.4g．
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量
（2）稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和二氧化碳被足量烧碱溶液吸收，吸收后盛有烧碱溶液的装置质量增加了4.4g，即为生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，所加盐酸溶液中溶质的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：二氧化碳被足量烧碱溶液吸收，吸收后盛有烧碱溶液的装置质量增加了4.4g，即为生成二氧化碳的质量
设盐酸中溶质的质量为x，12g样品中碳酸钠的质量为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
y      x              4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等，难度不大．