题目内容
金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的 性．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）高温炼铁的化学方程式为 ．
（3）锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰（Mn）片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片表面附着红色固体．根据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ．
（4）金属矿产资源不可再生．保护金属资源的措施有 （写一条）．
（1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）高温炼铁的化学方程式为
（3）锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰（Mn）片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片表面附着红色固体．根据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是
（4）金属矿产资源不可再生．保护金属资源的措施有
分析：（1）用铁锅作炊具是利用了金属具有良好的导热性；
（2）赤铁矿的主要成份是Fe2O3，Fe2O3能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；
（3）锰能在硫酸铜溶液中还原出铜，说明锰的活动性要比铜强；
（4）从金属的保护，资源的再利用方面进行析．
（2）赤铁矿的主要成份是Fe2O3，Fe2O3能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；
（3）锰能在硫酸铜溶液中还原出铜，说明锰的活动性要比铜强；
（4）从金属的保护，资源的再利用方面进行析．
解答：解：（1）用铁锅作炊具是利用了金属具有良好的导热性；
（2）赤铁矿的主要成份是Fe2O3，Fe2O3能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；其化学方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）锰能在硫酸铜溶液中还原出铜，说明锰的活动性要比铜强；
（4）从金属的保护，资源的再利用方面进行析，防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或寻找金属代用品或有计划、合理地开采矿物）．
故答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（3）Mn、Cu；（4）防止金属锈蚀．
（2）赤铁矿的主要成份是Fe2O3，Fe2O3能在高温下与一氧化碳反应生成铁，这是炼铁的主要手段；其化学方程式是：3CO+Fe2O3
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（3）锰能在硫酸铜溶液中还原出铜，说明锰的活动性要比铜强；
（4）从金属的保护，资源的再利用方面进行析，防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属或寻找金属代用品或有计划、合理地开采矿物）．
故答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O3
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点评：本题主要考查金属的各种性质，只要熟知相关内容，根据实验及文字说明进行细致的分析即可得正确答案．
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