Question

11．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”“释放CO₂”，实现碳循环（如图所示）．

（1）完善步骤1的化学方程式：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解．设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全．
（3）上述设想的优点有AB（填字母）
A．原料易得且可循环利用    B．充分利用太阳能    C．全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源，和CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂和H₂的分子个数比为1：1．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物和条件书写方程式；
（2）从碳酸盐检验方法去分析解答；
（3）A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
C．从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；
（4）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲酸，根据反应的化学方程式可以判断反应物中的分子个数比．

解答 解：
（1）用化学方程式表示使空气中CO₂含量减少的原因是CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（3）
A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故正确；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故正确；
C．遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；
（4）CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸，反应的化学方程式为：CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HC00H，因此反应中CO₂与H₂的分子个数比是1：1．
故答案为：
（1）CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）AB；
（4）1：1．

点评 本题考查了二氧化碳的有关性质及方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．