Question

如图是KNO₃、NaCl的溶解度曲线，如表是它们在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　　．

（2）硝酸钾溶液中的溶剂是　　．

（3）20℃时，KNO₃的溶解度是　　g．

（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．完成此溶液的配制正确的操作顺序是　　（填序号）．

①溶解        ②称量        ③计算        ④量取

（5）下列关于P点的理解正确的是　　．

A．t℃时他们的溶解度相同

B．t℃时他们的溶液溶质质量分数一定相同

C．t℃时配制二者的饱和溶液，溶质质量分数一定相同．

Answer 1

考点：

固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：	溶液、浊液与溶解度．
分析：	（1）据表格或溶解度曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响较小； （2）硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的溶液，硝酸钾是溶质； （3）据表格可知20℃时KNO3的溶解度； （4）配制溶液的一般步骤是计算、称量、量取、溶解； （5）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，饱和时溶质质量分数的计算式是×100%．
解答：	解：（1）据表格或溶解度曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响较小，溶解度曲线越陡说明物质的溶解度受温度影响越大； （2）硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的溶液，硝酸钾是溶质； （3）据表格可知20℃时KNO3的溶解度是31.6g； （4）要配制溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液，要先计算需要氯化钠、水的质量，然后利用天平称量所需的氯化钠的质量，利用量筒量取需要的水的体积，然后将氯化钠和水混合溶解； （5）P点是t℃时两溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，结合饱和时溶质质量分数的计算式是×100%可知：该温度下饱和溶液中溶质的质量分数也相等，但若溶液不饱和，则无法确定； 故答案为：（1）氯化钠（NaCl）；（2）硝酸钾（KNO3）；（3）31.6；（4）③②④①；（5）AC．
点评：	本题考查了学生依据图表和溶解度、溶液、溶液配制、溶质质量分数等知识分析解决问题的能力，难度不大，依据题意细心分析解答即可．