Question

图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

	A．	50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
	B．	50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3
	C．	将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
	D．	将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

Answer 1

考点：

固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.
专题：	溶液、浊液与溶解度．
分析：	A、根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小； B、根据在25℃时A物质的溶解度计算分析； C、根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析； D、根据C物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法．
解答：	解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确； B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3；故B正确； C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误； D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确． 故选C．
点评：	本题考查了学生对溶解度的概念的理解以及对溶解度曲线的应用，能培养学生应用知识解决问题的能力．