题目内容
【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl | NH4Cl | NaHCO3 |
36.0 | 37.2 | 9.6 |
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。
（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是
，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。
【答案】BaCl2 将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去 在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出 分解
【解析】
（1）粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中氢氧根离子能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，步骤②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子，步骤③加入的试剂A是为了除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，故加入的试剂A是BaCl2溶液；
（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与钡离子形成碳酸钡沉淀。步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤③中过量的钡离子。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出；
（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是
，该反应中反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的情况，属于分解反应。
【题目】下列表中的叙述，对应的化学方程式和所属反应基本类型都正确的是（ ）
选项 | 叙述 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | 电解水 |
| 分解反应 |
B | 探究一氧化碳的还原性 |
| 置换反应 |
C | 酸雨形成的原因 |
| 化合反应 |
D | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| 复分解反应 |
A.AB.BC.CD.D
