Question

有11.6g某铁的氧化物，高温时用氢气充分还原，可生成3.6g水，此铁的氧化物化学式为

[　　]

A．FeO

B．

C．

D．无法确定

Answer 1

答案：C
解析：

解法一： 可以假设该铁的氧化物化学式为，然后写出该反应的化学方程式： ，再进行计算． 在氢气还原铁的氧化物的反应中，铁的氧化物失去氧被还原成金属铁单质；而氢气则跟氧元素结合生成水．由于该氧化物被“充分还原”，所以11.6g该氧化物中氧元素全部转入生成的3.6g水中．因此运用化学计算便可以确定铁原子和氧原子的个数比． 解法二： 3.6g水中含氧元素质量为 11.6g氧化物中铁元素与氧元素的质量比为(11.6g－3.2g)∶3.2g=21∶8 氧化物中铁原子与氧原子个数比为(21/6)∶(8/16)=3∶4 所以，该铁的氧化物化学式为． 解法三：推算法 如果对化学反应相当熟悉，便可以分析出几种铁的氧化物与氢气反应生成的水之间的关系是： 将本题中所给的铁的氧化物的质量和生成的水的质量比11.6g∶3.6g=232∶72与上面铁的氧化物与水的质量比相比较，就可以发现它们之间的比例与之间的比例是相同的，答案也就迎刃而解．

提示：

本题考查的是要通过化学反应来确定其中一种物质的化学式，跟以往见到的给出化学反应方程式求其中一种反应物的量的题恰好相反．题目中已知的是各物质的质量：某铁的氧化物11.6g生成3.6g水，只要能够确定该种铁的氧化物中铁原子和氧原子的原子个数比，也就确定了它的化学式．可用质量守恒的观念对本题加以分析，以氧元素为突破口，将铁的氧化物中的氧元素和生成的水中氧元素联系起来，就可以快速解答．