Question

8．现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比1：4：1．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再确定氧元素的质量，再进行分析．

解答 解：4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
2.8g一氧化碳中碳元素质量=2.8g×$\frac{12}{28}$×100%=1.2g；
7.2g水中氢元素质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g；
1.2g+1.2g+0.8g=3.2g，则该物质中含有氧元素，氧元素的质量为：6.4g-3.2g=3.2g；
该未知分子中所含原子的最简个数比：C：H：O=$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.8g}{1}：\frac{3.2g}{16}$=1：4：1．
故填：1：4：1．

点评 解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素．