题目内容

3．如表是NaCl和KNO3在不同温度的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃20304050
溶解度/gNaCl36.036.336.637.0
KNO331.645.863.985.5
A．两种溶解度相等的温度在30-40℃之间
B．两种物质的溶液均可采用降温结晶的方法得到较多的晶体
C．50℃时，将10gKNO3加入20g水中充分溶解后再降温到30℃，有KNO3晶体析出
D．20℃时，分别向100g水中加入等量的NaCl和KNO3，得到的NaCl溶液的质量大于KNO3溶液的质量

分析 根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在20-30℃之间，氯化钠从36g增加到36.3g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两种溶解度相等的温度在20-30℃之间，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以氯化钠不能采用降温结晶的方法得到较多的晶体，故B错误；
C、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以20g水中会溶解9.16g硝酸钾，50℃时，将10gKNO3加入20g水中充分溶解后再降温到30℃，有KNO3晶体析出，故C正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以分别向100g水中加入等量的NaCl和KNO3，得到的NaCl溶液的质量小于于KNO3溶液的质量，故D错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

（1）写出标号①仪器的名称长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是AF（填字母）还需补充的实验用品是棉花，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早．（答一点即可）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是控制反应的速率，验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．
14．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）
A．氧化物：生石灰、铁锈和干冰
B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、液氧和铜粉
D．常量元素：氧，碳，氢，钙，钾，钠，镁
11．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a锥形瓶，b集气瓶．
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑可选用的收集装置是C（填字母）．
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可选用的发生装置是B（填字母）．
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳素钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）[CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑]．
18．现有一白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，化学研究小组的同学们正在进行实验探究．
【提出问题】如何确定白色粉末的成分呢？
【实验方案】同学们经过讨论，设计了如下实验方案：将白色固体溶于水，观察溶液颜色，确定硫酸铜是否存在．然后滴加含有钡离子的溶液和稀硝酸确定碳酸钠、硫酸钠是否存在，再滴加硝酸银溶液确定氯化钠是否存在．
【实验探究】
步骤一：取消了白色固体于一支洁净的试管中，加入10ml蒸馏水，振荡后静置，得到无色溶液，证明白色固体中不含硫酸铜；
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸，观察到的实验现象是有气泡产生，沉淀完全溶解，证明白色固体中含有碳酸钠，不含硫酸钠；
步骤三：向步骤二所得滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中含有氯化钠，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
实验结论：白色固体的成分为碳酸钠和氯化钠．
【反思与评价】小明同学认为不能得出含有氯化钠的结论，理由是加入的氯化钡会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰；
【感语与收获】对于取一次样品先后确定多种成分的探究实验，除了选择适当的试剂、控制试剂的用量外，还要注意不能引入要鉴别的离子．
8．现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比1：4：1．
15．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（　　）
A．
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量
D．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
12．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）
A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O
13．观察实验室是学习化学的重要方式．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．敞口放置的一瓶石灰水，表面形成一层白膜
D．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

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