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著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献．联合制碱法中的“碱”属于______（填“酸”“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为______．
从Na2CO3的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐．碳酸钠的浓溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀．
故答案为：盐     Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
练习册系列答案
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30、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F金刚石这六种物质中，选择适当的物质用序号填空．
（1）有毒的物质是
C
；  
（2）天然存在最硬的物质是
F
；
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
B
；
（4）焊接金属常用作保护气的是
D
．
请用化学用语填空：
（1）揭阳市是全国有名的玉都，宝石的主要化学成分为氧化铝
 
，绿宝石因含微量元素亚铁离子
 
而呈绿色；红宝石的主要化学成分也是氧化铝，并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等，其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在，则硅酸钠中硅的化合价 为
 
．
（2）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
 
；
（3）可用于改良酸性土壤的碱：
 
；
（4）二个氨 分子
 
．
精英家教网我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是
 
；纯碱属于
 
（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是
 
；
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　B．副产品是一种氮肥  C．反应均不需要加热，可节约能源
（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是
 
；
（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在 溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是
 
．
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是
 
．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　   B． 副产品是一种氮肥      C．反应不需要加热，可节约能源．
世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是
CH4
CH4
；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是
Hg
Hg
；
（3）既可以用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（4）含氧元素的质量分数最多的氧化物是
H2O2
H2O2
；
（5）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
Na2CO3
Na2CO3
．

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