题目内容
一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
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回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是 。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D．操作③中所加物质一定要适量
（1）使废液中的硫酸铜充分反应（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3） D
C．+3 D．+4
液A，装置乙中盛有足量液体。
白磷不燃烧，说明燃烧还需要 ；若迅速关闭K2，待反应一段时间
泡冒出，变浑浊，那么乙溶解度可以表示物质溶解性的大小。
①
下表是KNO3在不同温度下的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | x | 169 | 246 |
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 （8） g/100g水。
Ⅱ．40℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为 （9） 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 （10） g。
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：
| 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| KNO3质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
| H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
由实验可知 （11）
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水
② 气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，
图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （12）
A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．
无法确定
金属活动性由强逐渐减弱