题目内容
某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）
探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲
的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶
液A，装置乙中盛有足量液体。
请回答问题：
（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足
量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡
冒出，
白磷不燃烧，说明燃烧还需要 ；若迅速关闭K2，待反应一段时间
后打开K1，可能出现的现象是 ，且白磷燃烧。
（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固
体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气
泡冒出，变浑浊，那么乙
中反应的化学方程式是 ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况
下，进行以下操作 ，能使乙中液体流入甲中。
（1）达到可燃物着火点；甲中液体流入乙；
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 关闭K1，向A中加入氢氧化钠浓溶液，将其滴入甲中，打开K1或K2（写出“NaOH浓溶液”给1分；写出“关闭K2，打开K1或K2”给1分）
一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
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回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是 。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D．操作③中所加物质一定要适量
Cu+CO2