Question

4．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为生成沉淀碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：设所得滤液中NaCl的质量为x，
根据质量守恒定律，生成BaCO₃的质量为30g+48.2g-58.5g=19.7g，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
             197     117
            19.7g     x
$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%，
答：所得滤液中溶质的质量分数为20%．

点评 反应前溶液的质量和和反应后滤液的质量差就是反应生成沉淀碳酸钡的质量，这是计算的基础，要注意理解．