Question

11．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质．提纯粗盐时进行的操作依次为：取粗盐样品，①加入过量的Ca（OH）₂溶液；②加入过量的Na₂CO₃溶液；③过滤；④加入适量的稀盐酸；⑤蒸发结晶，最后即可得到精盐．请说出
（1）操作⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）操作④的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；
（3）如果将步骤①和步骤②的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有杂质氯化钙．

Answer 1

分析 玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．

解答 解：（1）操作⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（2）操作④的目的是除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
故填：除去氢氧化钠和碳酸钠．
（3）如果将步骤①和步骤②的顺序颠倒，氢氧化钙在加入稀盐酸前不能除去，加入稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则所制得的精盐水中还含有杂质氯化钙．
故填：氯化钙．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．