Question

某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含稀硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含稀硫酸多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氢氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；反应至溶液呈中性，即恰好完全反应；根据反应的化学方程式，利用参加反应的氢氧化钠的质量计算反应所消耗硫酸的质量．

解答：解：40g5%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量=40g×5%=2g
设硫酸的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
2g     x

80

2g

=

98

x

x=2.45g
答案：这一定量石油产品中含稀硫酸2.45g

点评：利用化学方程式进行计算时，所使用的质量必须是纯净物的质量，不能使用溶液的质量进行计算．