题目内容
某硝酸铵样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵样品的质量分数是( )
A. 20% B. 70% C. 80% D. 无法计算
C 【解析】硝酸铵中氮元素的质量分数= =35%，故硝酸铵样品的质量分数= 80%。故选C。
小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，
并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是______________。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
【进行实验】：
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设___不正确 |
另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | _______ | 假设Ⅲ正确 |
取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____ |
【问题讨论】：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是____，写出②中化学方程式_______
【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_____。
CO2+KOH 1 白色沉淀 变红 除去Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=== Ba CO3↓+2KCl 钾肥 【解析】①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，KOH与NaOH的化学性质相似，故氢氧化钾也能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式表示为CO2+KOH== K2CO3+H2O；【进行实验】氢氧化钾与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳，...如表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | 1 H 氢 1.008 | 2 He 氦 4.003 | ||||||
二 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)氯元素的相对原子质量是__，在化学反应中容易__(填“得到”或“失去”)电子．
(2)由原子序数为8和11的元素形成的化合物的化学式是__．
(3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是__(写一种)．
35.45 失去 Na2O 从左到右，原子序数依次递增 【解析】（1）元素名称下面的数字表示的是相对原子质量，故氯元素的相对原子质量是35.45，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构；（2）原子序数为8和11的元素分别是氧元素和钠元素，氧元素为-2价，钠元素为+1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氧化钠表示为Na2...