题目内容
如图是同学们做的一个有趣的实验，请回答：
（1）往烧杯中注入水的同时，会看到的现象是______
（2）同学们设计此实验能够达到的实验目的是：______
（3）若把题中的NaOH颗粒换成食盐，还会观察到相同的现象吗？______；
请解释原因______．
【答案】分析：（1）氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高碳酸分解产生二氧化碳进入石蕊试液溶液变红．
（2）根据现象推出实验目的，由于碳酸受热易分解可判断氢氧化钠溶于水放出热量，还能说明碳酸分解的气体溶于水显酸性；
（3）由于氯化钠溶于水既不放热也不吸热，所以看不到相同的现象．
解答：解：（1）氢氧化钠溶于水放出热量，由于碳酸不稳定受热易分解，产生的二氧化碳进入石蕊试液，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红；
（2）同学们设计此实验能够达到的实验目的能说明氢氧化钠溶于水放热，碳酸不稳定受热易分解，二氧化碳溶于水的溶液能使石蕊试液溶液变红；
（3）物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．氯化钠溶于水，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，使烧杯底部都没有热量变化，所以若把题中的NaOH颗粒换成食盐不会观察到相同的现象．
故答案为：（1）石蕊试液变红，石蕊试液中导管段都有大量气泡产生；
（2）证明氢氧化钠溶于水放热，碳酸受热易分解，生成的气体可使石蕊试液变红；
（3）不会；氯化钠溶于水，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，使烧杯底部都没有热量变化．
点评：通过回答本题知道了氢氧化钠溶于水能放出热量，碳酸不稳定，酸能使石蕊试液变红．
（2）根据现象推出实验目的，由于碳酸受热易分解可判断氢氧化钠溶于水放出热量，还能说明碳酸分解的气体溶于水显酸性；
（3）由于氯化钠溶于水既不放热也不吸热，所以看不到相同的现象．
解答：解：（1）氢氧化钠溶于水放出热量，由于碳酸不稳定受热易分解，产生的二氧化碳进入石蕊试液，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红；
（2）同学们设计此实验能够达到的实验目的能说明氢氧化钠溶于水放热，碳酸不稳定受热易分解，二氧化碳溶于水的溶液能使石蕊试液溶液变红；
（3）物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．氯化钠溶于水，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，使烧杯底部都没有热量变化，所以若把题中的NaOH颗粒换成食盐不会观察到相同的现象．
故答案为：（1）石蕊试液变红，石蕊试液中导管段都有大量气泡产生；
（2）证明氢氧化钠溶于水放热，碳酸受热易分解，生成的气体可使石蕊试液变红；
（3）不会；氯化钠溶于水，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，使烧杯底部都没有热量变化．
点评：通过回答本题知道了氢氧化钠溶于水能放出热量，碳酸不稳定，酸能使石蕊试液变红．
练习册系列答案
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如图是同学们经常喝的一种汽水的配料表．小虎同学欲探究该汽水中是否溶有二氧化碳，他做了如下实验：取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色（酸液能使紫色石蕊试液变红）．