题目内容

15．向FeCl3和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入的NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）写出有沉淀生成的反应的化学方程式FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）在B点时，溶液中溶质是NaCl、NaOH．

分析 根据物质间的反应以及反应的程度进行分析解答即可．

解答 解：（1）氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故填：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；     
（2）到达B点时，氢氧化钠与氯化铁和盐酸已经反应完毕，且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH．

点评 本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据图示结合物质的间的反应进行．

练习册系列答案
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8．某兴趣小组的同学用氧化铜与足量的炭粉利用如图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
提出问题：生成的气体中是否含有一氧化碳？
实验与讨论：
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．（该实验步骤中通入氮气的目的是排尽装置中的空气）
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，如图乙装置中最为合理的是c．（如图乙实验装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳）
实验求证：将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．A中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
实验反思：炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳元素和氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
6．用化学符号填空．
（1）2个硫酸分子2H2SO4
（2）保持氮气化学性质的最小粒子N2
（3）两个铵根离子2NH4+
（4）氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）2．
3．4.6g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．则下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
A．.该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素
B．.该物质一定含碳元素、氢元素和氧元素
C．该物质中碳元素和氧元素的质量比为4：1
D．.该物质完全燃烧所需氧气的质量为9.6g
10．向FeCl3和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入的NaOH溶液的质量关系如图所示．在C点时，溶液中溶质是NaOH、NaCl，写出AB段反应的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
20．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验室高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，装置A还需做的一点改动是试管口加一团棉花，原因防止高锰酸钾进入导管收集装置可选用C（填写装置序号）能收集到较纯净的氧气，氧气收集满后的操作是先取出导管、后移走或熄灭酒精灯防止水倒流，炸裂试管．
（2）用过氧化氢制取氧气反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，应选用发生装置B（填写序号），想要收集比较干燥的氧气应选择的收集装置是E（填写序号）．
7．配平下列化学方程式
（1）2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
（2）2Mg+1CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+1C．
4．下列实验现象叙述正确的是B．
A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰        B、铁丝在氧气中燃烧火星四射
C、木炭在氧气中燃烧放出淡蓝色的火焰      D、磷在空气中燃烧产生大量的白烟（合理即可）．
5．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①上述物质中，B的类别是单质；
②物质D中一定含有的是H、Cl、O元素．

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