题目内容

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。

     族

周期

ⅠA

1

1H

氢

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

6C

碳

xN

氮

8O

氧

3

llNa

钠

12Mg

镁

15P

磷

16S

硫

17C1

氯

4

19K

钾

20Ca

钙

……

试根据上表回答下列问题：

（1）氮元素的核电荷数x =            。

（2）与钠元素化学性质相似的元素为           。

（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易         电子，趋向达到相对稳定结构。

（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是                 

                                                            。

（1）7       

（2）K（或钾）     

（3）得到

（4）核电荷数依次增大排列

练习册系列答案
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20、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：

（1） 15号元素属于
非金属
（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为
-3
，最高正化合价的氧化物的化学式为
P2O5
．
（2）表中不同元素间最本质的区别是
质子数不同
．
22、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．表1列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：
1 H
+1		   2 He
0
3 Li
+1		 4 Be
+2		 5 B
+3		 6 C
+4-4		 7 N
+5-3		 8 O
-2		 9 F
-1		 10 Ne
0
11 Na
+1		 12 Mg
+2		 13 Al
+3		 14 Si
+4-4		 15 P
 		 16 S
+6-2		 17 Cl
+7-1		 18 Ar
0
（1）15号元素属于
非金属
（填“金属”或“非金属”），推测该元素的最低负化合价为
-3
，最高正化合价的氧化物的化学式为
P2O5
．
（2）表中不同元素间最本质的区别是
质子数不同
．
（3）表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示的变化

根据以上的信息，可以得出的结论：
在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构
．
（2005?海门市）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11号元素属于
金属
金属
元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
Ne
Ne
（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素的原子核外电子数为
16
16
，推测该元素最低负化合价为
-2
-2
，最高正化合价的氧化物的化学式为
S03
S03
．
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：
同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价
同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价
．
我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字
门捷列夫
门捷列夫
．
（2）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
（填序号）．
A．质子数不同                B．中子数不同
C．相对原子质量不同          D．电子数不同
（3）11号元素属于
金属
金属
元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
Ne
Ne
（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（4）16号元素的原子核外电子数为
16
16
，推测该元素最低负化合价为
-2
-2
价，最高正化合价的氧化物的化学式为
SO3
SO3
．
（5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：
同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高
同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高
．
（6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为152，回答下列问题：
①R的元素符号为
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为
Fe2O3
Fe2O3
，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2008?黔东南州）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是元
素周期表中1-18号元素（元素符号前的数字为其核电荷数）的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读后回答下列问题．
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11号元素属于
金属
金属
（填“金属”或“非金属”），它在化学反应后形成的粒子与
Ne
Ne
（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素的原子核外电子数为
16
16
，推测该元素的最低负化合价为
-2
-2
价，最高正化合价的氧化物的化学式为
S03
S03
．
（3）写出12号元素在8号元素的单质中燃烧的化学反应方程式：
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO
．

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