题目内容
【题目】实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。
已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。
（1）试剂X应选用__（填序号）。
a Cu b CuO c Fe
（2）操作A为______，操作中所用玻璃仪器有___、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为_____、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为___。 （结果精确到0.1%）
（4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的;
Ⅰ是_________；Ⅱ是__________。
【答案】b 过滤 漏斗 蒸发浓缩 17.1% 洗涤固体，去除可溶性杂质 温度较低，避免硫酸铜溶解，造成损失
【解析】
（1）制备五水硫酸铜，所以加入试剂必须既能消耗硫酸，又不引入新的杂质；
a、铜不与硫酸反应，不符合题意，
b、氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，可以除去稀硫酸，且氧化铜不溶于水，可以过滤去除，不引入新的杂质，符合题意，
c、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，但是引入硫酸亚铁杂质，不符合题意。故选b。
（2）固液分离的常用方法为过滤；除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液；
（3）制得五水硫酸铜晶体需要蒸发结晶，因此操作B为蒸发浓缩，然后降温结晶，得到所需固体；此时溶液为饱和溶液，此时溶质质量分数=
×100%＝
×100%
17.1%；
（4）晶体为固体需要洗涤，得到较为纯净的固体；另外温度过高，会使硫酸铜溶解，造成晶体质量的损失，冰水可以降低温度；
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