题目内容
下列说法正确的是（ ）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2 L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【答案】分析：质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．
解答：解：A、质量守恒定律反映的是发生化学变化时物质间的质量关系，所以1L氢气和1L氧气反应生成2 L水不能由质量守恒定律得到；
B、蜡烛属于化学变化，所以一定符合质量守恒定律，而完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为生成了二氧化碳和水的缘故；
C、质量守恒定律施用于任何化学变化，而与反应物的状态无关；
D、碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式是C+O2
CO2，三者的质量比是12：32：44，故1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳；
故选D
点评：根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．
解答：解：A、质量守恒定律反映的是发生化学变化时物质间的质量关系，所以1L氢气和1L氧气反应生成2 L水不能由质量守恒定律得到；
B、蜡烛属于化学变化，所以一定符合质量守恒定律，而完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为生成了二氧化碳和水的缘故；
C、质量守恒定律施用于任何化学变化，而与反应物的状态无关；
D、碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式是C+O2
CO2，三者的质量比是12：32：44，故1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳；故选D
点评：根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．
练习册系列答案
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、
”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）| A、此反应有单质生成 | ||||
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北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．