Question

烧杯里有25g石灰石然后加入75g稀盐酸，反应后烧杯里剩余物质的质量为91.2g，计算
（1）生成CO₂气体的质量；
（2）参加反应的碳酸钙的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中碳酸钙和二氧化碳的质量比求出反应的碳酸钙质量．

解答：解：由质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量为25g+75g-91.2g=8.8g
设石灰石样品中主要物质CaCO₃的质量为x
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：（1）生成二氧化碳气体的质量为8.8g；（2）参加反应的碳酸钙的质量为20g．

点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．