题目内容
配制500mL 20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？需水多少毫升？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
解答：解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，配制500mL （500cm3）20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸，设需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸条件为x，则
1.14g/cm3×500cm3×20%=1.84g/cm3×x×98% x≈63.2cm3=63.2mL．
需要水的体积为1.14g/cm3×500cm3-1.84g/cm3×63.2cm3≈453.7mL
答：需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸63.2mL，需水453.7mL．
1.14g/cm3×500cm3×20%=1.84g/cm3×x×98% x≈63.2cm3=63.2mL．
需要水的体积为1.14g/cm3×500cm3-1.84g/cm3×63.2cm3≈453.7mL
答：需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸63.2mL，需水453.7mL．
点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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