题目内容

镁在空气中，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气发生反应生成氮化镁。若有1.00克镁在空气中充分燃烧，生成物的质量一定不可能是
[     ]
A.  1.20~1.35g    
B.  1.42 ~1.62g    
C.  1.55g~1.65g    
D.  无法计算
A
练习册系列答案
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26、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
①镁带在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O2点燃2MgO；
②小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是 镁与氧气化合生成氧化镁
生成物质量肯定要比参加反应的镁带质量大；
③而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是
镁带燃烧生成的氧化镁有部分以白烟形式扩散到空气中剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小
；
④小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式
2Mg+CO2点燃2MgO+C
．
（2011?淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
铁-√√
铜--√
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈

（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
溶液的种类
溶液的种类
．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，此反应属于
置换反应
置换反应
．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
．
“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶．回答下列问题：
（1）实验中盛放过量红磷的原因是
把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
把空气中的氧气尽可能的消耗掉，使实验结果更准确
．反应结束后，打开铁夹，水自动进入集气瓶的直接原因是
氧气的消耗导致装置内的压强减小
氧气的消耗导致装置内的压强减小
．
（2）查阅资料得知，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收．乙生设计了一个图2所示的方案，装置和操作同甲类似，硫粉燃烧熄灭后，将滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入集气瓶中，也可得出正确地结果．如不增加滴管，实验就不能成功，说明实验不能成功的原因是
硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
硫燃烧的生成的二氧化硫为气体，瓶中压强几乎没发生改变，所以水不能倒吸入瓶中
．
（3）查阅资料得知，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气反应，能否用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量（填“能”或“不能”）
不能
不能
，这会使测量的结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
某校研究性小组用图示所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水的体积占集气瓶体积的70%．请回答：
（1）冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是
瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶
瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶
； （2）若镁条只与空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的
21
21
%，现进入集气瓶的水体积为集气瓶体积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
（3）[提出问题]：氮气是怎样减少的呢？
（4）[作出假设]：氮气是与镁条反应而减少的
（5）[查阅资料]：镁条在空气中燃烧时，不仅与空气中的氧气反应，生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁，请写出镁条与氮气反应的文字表达式
镁+氮气
点燃
氮化镁
镁+氮气
点燃
氮化镁
；该反应的类型是
化合反应
化合反应
；
（6）[验证实验]：用坩埚钳夹持镁条，点燃后迅速伸入盛有
氮气
氮气
的集气瓶中，镁条燃烧，发出暗红色火焰，生成淡黄色粉末，并放出大量的热．
（7）[得出结论]：镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁．
（8）[交流与反思]：通过上述探究，你对氮气有什么新的认识？
氮气不一定不支持燃烧，在特殊情况下，也能支持某些物质燃烧
氮气不一定不支持燃烧，在特殊情况下，也能支持某些物质燃烧
．（填一点）

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