题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）用甲装置测定水的组成。负极与正极产生气体的质量比为_____。甲装置中发生反应的化学方程式为_____。
（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论：“蜡烛中含有氢元素”，该判断所依据的现象是_____。
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，错误的是_____（填字母）。
A 实验时红磷一定要足量 B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D 最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积
（4）为测定金属氧化物着色剂中的金属含量，现将
、
、
的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是_____。
【答案】1：8 
烧杯内壁上有水雾 C 70％
【解析】
（1）用甲装置测定水的组成。正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。负极与正极产生气体的质量比为（1×2×2）：（16×2）=1：8；水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，故甲装置中发生反应的化学方程式为：；
（2）烧杯内壁上有水雾，证明蜡烛中含有氢元素；
（3）A、红磷要足量，将氧气完全消耗掉，选项正确；
B、为防止测量过程中水进入反应容器，一般点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，选项正确；
C、红磷熄灭后容器中温度较高，气体膨胀，为使结果更准确，一般是冷却到室温后再打开弹簧夹，选项错误；
D、红磷燃烧消耗氧气，冷却到室温后，装置内压强降低，在大气压的作用下，最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积，选项正确。故选C；
（4）氧化铁、氧化铜和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O由于氧化铝、氧化铜和氧化铁的混合物与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化铜和氧化铁中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，109.5克20%的稀盐酸中氯化氢的质量=109.5g×20%=21.9g，则:
x=4.8g
则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量=
×100%=70%。
