题目内容
将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
=
=
解得：x=9.8g y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是
×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
| 81 |
| 8.1g |
| 98 |
| x |
| 161 |
| y |
解得：x=9.8g y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是
| 9.8g |
| 100g |
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
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