Question

将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：

①可生成硫酸锌多少克？

②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

 

Answer 1

【答案】

①16.1克     ②9.8%

【解析】

试题分析：①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

81   98   161

8.1g  x    y

解得：x=9.8g   y=16.1

②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%

答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：本题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力．