题目内容
【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去_____（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：_____。
③取10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？_____
（2）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①50℃时，硝酸钾的溶解度是_____；硝酸钾和氯化钠都属于_____物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
②“海水晒盐”利用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择_____（填“10mL”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是_____（填序号）。
A 甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠
B 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
C t可能为24
D 甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
【答案】不溶性 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 4.4g 85.5g 易溶 蒸发结晶 25mL C
【解析】
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去不溶性杂质。
②盐酸与Mg(OH)2反应生成氯化镁和水，化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
③取10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应，设生成二氧化碳的质量是x。
X=4.4g。
（2）①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质。
②“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36g，如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），需要水的质量为
11.1g的水约等于11.1ml，应选用25mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④A 甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠，正确；
B 乙中有固体剩余，是饱和溶液，正确；
C 24摄氏度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，甲乙烧杯溶解情况应相同，故错误；
D 甲溶解的溶质质量大于乙，甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；
故选C。
