题目内容

1．在S的氧化物中，氧元素的含量为60%，求其化学式为多少？

分析 设硫元素的氧化物的化学式为SxOy，根据已知“含氧元素的质量分数为60%”，列出式子，则可以推测出硫的氧化物的化学式．

解答 解：设硫元素的氧化物的化学式为SxOy，由题意$\frac{16y}{32x+16y}×100%=60%$
$\frac{x}{y}=\frac{1}{3}$
故该化学式为SO3．
故答案为：SO3．

点评 本题考查有关化学式的计算，灵活运用所学化学知识是解题的关键．

练习册系列答案
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11．现有如下仪器，回答问题

（1）写出仪器的名称：A量筒 　B燃烧匙C烧杯　　　D试管夹 
（2）用上述仪器的编号填写
①滴加少量液体药品的是E②量取一定量的液体药品的是A
③用来溶解物质的容器是C ④夹持试管用D．
12．写出下列化学符号中“2”的含义：
（1）2H氢原子的个数为2；（2）H2O1个水分子中含有2个氢原子；（3）Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷．
9．空气中含量较多的甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊．已知乙气体约占空气体积的$\frac{4}{5}$，则这些物质分别是：
（1）甲：氧气；乙氮气；丙氮气；丁木炭．
（2）写出丁生成丙反应的文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
16．有关相对分子质量计算；
（1）计算相对分子质量：计算Ca（OH）2的相对分子质量74；
（2）计算物质组成元素的质量比：计算Ca（OH）2中钙元素和氧元素的质量比：5：4；
（3）计算物质中某种元素的质量分数：计算Ca（OH）2中钙元素的质量分数：54.1%．
4．某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗、烧杯还有玻璃棒．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式及反应类型：步骤③：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（复分解反应）．
（3）如图是实验室一氧化碳还原氧化铜的装置图，实验现象：①黑色固体变成红色，②澄清的石灰水变浑浊，该装置存大一个主要的问题是没有尾气处理装置；你认为改进的方法是在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球．
11．如图所示，检查装置气密性时，先用双手紧握试管外壁，再把导管一端放入水中，会看到不产生气泡．你认为该装置可能漏气（填“漏气”、“不漏气”或“可能漏气”），原因是若先用双手紧握试管外壁，试管中的空气受热膨胀逸出，再把导管一端放入水中，即使气密性良好，也不产生气泡．
8．能直接在酒精灯火焰上加热的仪器是（　　）
A．烧杯B．锥形瓶C．量筒D．蒸发皿
9．水体污染的来源是①生活污染；②工业污染；③农业污染；④空气污染（　　）
A．①②B．②③C．①②③D．①②④

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