Question

1．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色，观察到澄清石灰水的现象是石灰水变浑浊．
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是通入CO，再开始加热；
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的CO，防止空气污染．
（5）该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据火焰的温度来分析；
（2）根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化．根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象；
（3）根据玻璃管内有空气，通入一氧化碳易发生爆炸分析；
（4）根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析；
（5）根据炼铁的原理来分析．

解答 解：（1）酒精喷灯外焰的温度最高，所以用外焰进行加热；故填：外焰；
（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；故填：红色粉末变黑色； 石灰水变浑浊；
（3）由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸．所以实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热．故填：通入CO，再开始加热；
（4）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO．故填：除去反应剩余的CO，防止空气污染；
（5）一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．