题目内容

1．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（　　）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
C．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
D．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠

分析 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
C、根据稀盐酸先和氢氧化钠反应然后再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
D、根据溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色分析．

解答 解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质．
A、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故A正确；
B、碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再通过过滤即可除去杂质，故B正确；
C、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故C不正确；
D、溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，但不一定原溶液中就含有氢氧化钠也可能是生成的氢氧化钠，故D正确．
故答案选C．

点评 酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性．

练习册系列答案
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11．现代社会对能量的需求越来越大，下列活动中通过化学反应提供能量的是（　　）
A．
水力发电		B．
太阳能供热		C．
火力发电		D．
风力发电
12．为了缓解能源危机，乙醇正逐渐代替化石燃料，化学兴兴趣小组的同学对乙醇燃烧的产物释放只有二氧化碳和水呢？乙醇燃烧是否会污染空气？请你一起參与探探究与分析：将4.6g的乙醇（C2H6O）和8.0g氧气置于一个密闭的容器中引燃，恰好完全反应，将燃烧的产物依次通过如图装置（假设个装置所吸收的物质能完全吸收）
测得反应前后各物质的质量如表．
装置中物质AB
通入前质量/g2020
通入后质量/g25.424.4
探究实验及表格数据分析：
（1）A装置中体现出的浓硫酸的性质是物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）
（2）C装置的作用是吸收空气中的二氧化碳；
（3）由B装置的后的质量变化可知乙醇燃烧生成CO2的质量为4.4g．
由A装罝前后的质量变化可知乙醇燃烧生成H2O的质量为5.4g
【反思与疑问】反应物的总质量为4.6g+8.0g=12.6g，由实验数据得产物的总质量为：5.4g+4.4g=9.8g．
（4）由质量守桓定律可知，实验中乙醇燃烧的产物还有CO，会污染空气，其质量为2.8；
【启示】
（5）可燃物不充分燃烧，既浪费资源又会污染空气．为了减少这种物质的产生，应该采取的合理可行的措施是在足量的氧气或空气中燃烧．
9．如图是X、Y两种固体物质（无结晶水，两种物质溶解度不干扰）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．在20℃时，X、Y的两杯溶液中溶质的质量分数相同
B．无法判断X、Y两种固体物质的溶解性
C．当X中含有少量Y时，可用冷却结晶的方法提纯Y
D．降温30℃的X、Y两者饱和的混合溶液到10℃时，析出X比Y质量多
16．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．
非金属元素		B．
易形成阴离子		C．
带负电荷		D．
化学性质稳定
6．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去CO2中的CO通氧气点燃
B 检验一瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
13．“2O”表示（　　）
A．2个氧原子B．2个氧离子C．2个氧分子D．2个氧元素
10．下列对有关实验的叙述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，生成一种无色无味的气体
C．二氧化碳气体不可以使干燥石蕊试纸变红色
D．铁丝在空气中可以剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的Fe2O3固体
11．有关水的认识正确的是（　　）
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
C．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

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