Question

13．小明同学研究常见物质的性质…氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和（化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）．由于没有事先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，所以无法判断两者是否刚好完全中和．于是他进行了下列探究：
（1）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＞7，说明溶液过量．
（2）小明为了使氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，于是继续往溶液中再加几滴试液（填“酚酞”或“石蕊”），发现溶液呈红色，然后再逐滴加入（填“氢氧化钠“或“盐酸”）溶液，直到溶液刚刚褪成无色．
（3）小明取了50g反应后的氯化钠溶液，再向其中逐滴加入一定质量的硝酸银溶液，产生沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如下图所示（化学方程式：
NaCl+AgN0₃═AgCl↓+NaN0₃）：
①图中A、B、C三点，表示氯化钠溶液与硝酸银溶液恰好完全反应的是B点．
②完全反应后，生成沉淀的总质量为6.74g．
③氯化钠的相对分子质量是58.5．
④计算该氯化钠溶液的溶质质量分数．
⑤当滴加l 00g硝酸银溶液时，计算反应后溶液中溶质的质量分数．（溶液为不饱和溶液，水蒸发忽略不计）．

Answer 1

分析 显碱性的溶液pH大于7，能使酚酞试液变红色；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＞7，说明氢氧化钠溶液过量．
故答案为：氢氧化钠．
（2）小明为了使氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，于是继续往溶液中再加几滴酚酞试液，发现溶液呈红色，然后再逐滴加入盐酸溶液，直到溶液刚刚褪成无色．
故答案为：酚酞；红；盐酸．
（3）小明取了50g反应后的氯化钠溶液，再向其中逐滴加入一定质量的硝酸银溶液，产生沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如下图所示（化学方程式：
NaCl+AgN0₃═AgCl↓+NaN0₃）：
①图中A、B、C三点，表示氯化钠溶液与硝酸银溶液恰好完全反应的是B点．
故填：B．
②由图中数据可知，完全反应后，生成沉淀的总质量为6.74g．
故填：6.74．
③氯化钠的相对分子质量是：23+35.5=58.5．
故填：58.5．
④设氯化钠质量为x，生成硝酸钠质量为y，
NaCl+AgN0₃═AgCl↓+NaN0₃，
58.5       143.5   85
 x         6.74g    y
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{6.74g}$=$\frac{85}{y}$，
x=2.75g，y=3.99g，
该氯化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{2.75g}{50g}$×100%=5.5%，
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为5.5%．
⑤当滴加l 00g硝酸银溶液时，反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{3.99g}{50g+100g-6.74g}$×100%=2.79%，
答：当滴加l 00g硝酸银溶液时，反应后溶液中溶质的质量分数为2.79%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．