题目内容
18．下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：（1）生石灰做干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．还可以用NaHCO3（填一种物质化学式）治疗胃酸过多．
（3）将铜放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是：研钵．
（5）人们将贝壳先经过灼烧，再把灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，即可制得氢氧化钾．请用化学方程式表示上述过程CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，其中不涉及的化学反应基本类型是置换反应．
（6）没有蛋白质就没有生命，一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Hg2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性从而丧失生理功能，危及生命，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．试根据上述所给知识回答问题：
①CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaSO4中有毒的是CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2；
②误服碳酸钡中毒的原因是（用化学方程式表示）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
③若误服碳酸钡中毒，可服泻盐MgSO4解毒，原因是（用化学方程式表示）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；还可饮用鸡蛋清、鲜牛奶或豆浆来解毒．
分析 （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙．
（2）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙；
（5）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（6）①根据题干提供的信息可知，可溶性重金属盐有毒进行解答；
②根据碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒进行解答
③若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐进行解答．
解答 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．还可以用小苏打（碳酸氢钠的俗称）治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3．
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研钵；
（5）碳酸钙分解、应该和水反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，分别属于分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应．
（6）①可溶性重金属盐有毒，硫酸铜、硝酸银、硝酸钡都属于可溶性的重金属盐，都有毒；而氯化银是不溶于水和酸的盐，故无毒，故答案为：CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2；
②碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
③氯化钡中毒若要解毒，可以使钡离子转化为不溶性钡盐，而硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可以解毒；反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能起到解毒的作用；鲜牛奶中也含有大量的蛋白质，也能起到解毒的作用；豆浆中也含有大量的蛋白质，也能起到解毒的作用；
故答案为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；②③④．
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；NaHCO3；
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵；
（5）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；置换；
（6）①CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、；②BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；③BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；鸡蛋清；鲜牛奶； 豆浆．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
培优好卷单元加期末卷系列答案
几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质）．已知A、B、C、D、E这五种物质均由碳、氢、氧三种元素中的两种组成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是广泛应用的清洁能源，C和D可以发生化合反应．
空气中占到近78%体积的气体是氮气占到20%体积的气体是氧气，它的主要用途是供给呼吸和支持燃烧；剩余的1%包含好多种气体，比如稀有气体、二氧化碳等．
小明同学研究常见物质的性质…氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和（化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）．由于没有事先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，所以无法判断两者是否刚好完全中和．于是他进行了下列探究：
| A． | 丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的 | |
| B． | 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6； 1 | |
| C． | 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为31% | |
| D． | 一个丁酸乙酯分子中含有64个质子 |