Question

10．等质量的 a、b两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示（a、b在生成物中化合价均为+2价）．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 金属活动性：a＞b
• B． 最终产生氢气的质量：a＜b
• C． 相对原子质量：a＞b
• D． 最终消耗稀盐酸的质量：a=b

Answer 1

分析 A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断两种金属活动性；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的稀盐酸的质量．

解答 解：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内a放出氢气的质量大于b，可判断金属活动性顺序是a＞b，故A正确；
B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H₂的质量是b＞a，故B正确；
C、a、b金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是b＞a，因此可判断相对原子质量是a＞b，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：b＞a，故D错误．
故选：D．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．