Question

1．为测定23g某氯化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的含量，如图所示，加入一定量的氯化钡溶液至恰好完全反应，经过一系列操作后得到固体25.2g．

（1）操作m需要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数（最后结果保留0.1%）

Answer 1

分析 （1）过滤可以将固体和液体分开；
（2）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；可以根据物质质量的增加结合方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算该固体中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）图中将固体和液体分开的操作为过滤，过滤需要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等．故填：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（2）设固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl  质量增加
106                                  117    117-106=11
x                                              25.2g-23g=2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{11}{2.2g}$
x=21.2g
该固体中碳酸钠的质量分数$\frac{21.2g}{23g}×100%$=92.2%．
答：该固体中碳酸钠的质量分数92.2%．

点评 本题考查学生利用量差法解题，能够找出反应前后的质量关系是解题的关键．