题目内容
为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取固体混合物的质量/g | 10 | 10 | 15 |
| 所用稀盐酸的质量/g | 60 | 70 | 50 |
| 生成CO2的质量/g | 3.3 | 3.3 | 3.3 |
（2）稀盐酸溶质的质量分数是________．
（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为________时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应．
（4）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）．
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 58.5 44
X z Y 3.3g
x=6.3g
y=4.3875g
=
z=2.7375g混合物中NaHCO3的质量分数为：
×100%=63%（2）稀盐酸溶质的质量分数是：
×100%=5.48%（3）从上表分析，当所取固体混合物与所用稀盐酸的质量比为1：5 时，表明该固体混合物中的NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=14.25%故答为：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶质的质量分数14.25%．
分析：由一、二次数据可知10g碳酸氢钠样品与稀盐酸完全反应生成3.3g二氧化碳；由生成二氧化碳的质量根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数；由一、三次数据可知50g稀盐酸完全反应生成3.3g二氧化碳；因此10g石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应．进而计算出第二题的答案，根据以上计算可求出10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成的氯化钠的质量，溶液中的氯化钠应等于生成的氯化钠和原混合物中混有的氯化钠之和，再根据溶液中溶质的质量分数公式进行计算．
点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名称为______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的______．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式______．
（2）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
NH3↑+HCl↑．
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | 样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是______，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
②生产原理反应⑵：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
④部分生产流程如下图所示：
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【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，②操作Ⅱ的名称为 。
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。
A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程。4分）
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197 Mr(NaCl)=58.5]
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为 ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．