题目内容

将一饱和石灰水变为不饱和溶液可采取的措施是


  1. A.
    升高温度
  2. B.
    蒸发一部分溶剂
  3. C.
    降低温度
  4. D.
    加入一部分溶质
C
解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液．一般的物质，将其溶液升高温度或增加溶剂都可将饱和溶液变为不饱和溶液，但熟石灰的溶解度随温度升高而减小，所以应降低温度才能将饱和石灰水溶液变为不饱和溶液．
练习册系列答案
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25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大
、
CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
与氧气接触
、b：
温度达到着火点
两个条件．
提出问题：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
查阅资料：①在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】：经过讨论后，小组同学
设计了如图2的实验进行探究．

实验步骤：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
实验现象：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
．
得出结论：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
放出
（填“吸收”或“放出”）热量，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
小明
同学的猜想是错误的，理由是：
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．
（2013?惠山区一模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜
没有变蓝色
没有变蓝色
；②带火星的小木条复燃；③
饱和的澄清石灰水变浑浊
饱和的澄清石灰水变浑浊
．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了
氧气（O2）
氧气（O2）
；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
【设计实施方案】
实验步骤 实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． 有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．
【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
．
（2013?顺义区一模）化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究．
[提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
[查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
[猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：
①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
[实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动．
（1）对相关物质性质的研究．
NaHCO3溶液 NaOH溶液， Na2CO3溶液
加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 溶液变浑浊 现象I
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		 澄清石灰水
变浑浊		 澄清石灰水
无明显变化		 澄清石灰水
无明显变化
上表中现象I对应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）探究反应后溶液的成分．为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程
实验步骤 操作 实验现象 实验结论
① 取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液． 有沉淀产生
② 将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分．
③ 向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸． 有气泡产生． 原溶液中含有
Na2CO3．
Na2CO3．
．
④ 取另一份步骤②所得固体，
溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液．
溶于水，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液．
．
无色酚酞溶液变为红色．
无色酚酞溶液变为红色．
．		 猜想1正确
[反思与评价]
（1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是
取实验步骤②所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想②不正确．
取实验步骤②所得的滤液适量于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，证明小明的猜想②不正确．
．
（2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是
A：只有碳酸钠B：只有碳酸氢钠
A：只有碳酸钠B：只有碳酸氢钠
（有几种写几种）．

将一饱和石灰水变为不饱和溶液可采取的措施是

[　　]

A．升高温度

B．蒸发一部分溶剂

C．降低温度

D．加入一部分溶质

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