Question

5．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取100g氯化钠溶液进行电解，完全电解后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：所用的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和氯气的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算所用的氯化钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：设氯化钠质量为x，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
117                       71
x                         7.1g
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{7.1g}$，
x=11.7g，
所用的氯化钠溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.7g}{100g}$×100%=11.7%，
答：所用的氯化钠溶液的溶质质量分数是11.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．