题目内容

16．烧杯盛有一定质量的氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到109.6g该温度下的不饱和溶液．则原固体混合物中金属元素的质量分数与下列数据最接近的是（　　）
A．57.5%B．64.6%C．67.7%D．69.6%

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，恰好完全反应，得到109.6g该温度下的不饱和溶液，说明氢氧化钠和氢氧化钾的质量和是：109.6g-100g=9.6g，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算相关方面的问题．

解答 解：设氢氧化钠质量为x，则氢氧化钾质量为：9.6g-x，和氢氧化钠反应的氯化氢质量为y，则和氢氧化钾反应的氯化氢质量为：100g×7.3%-y=7.3g-y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，KOH+HCl═KCl+H2O，
40        73                         56   73
x           y                    9.6g-x  7.3g-y
$\frac{40}{x}$=$\frac{73}{y}$，$\frac{56}{9.6g-x}$=$\frac{73}{7.3g-y}$，
x=1.7g，y=7.9g，
钠元素和钾元素质量和为：1.7g×$\frac{23}{40}$×100%+7.9g×$\frac{39}{56}$×100%=6.5g，
则原固体混合物中金属元素的质量分数为：$\frac{6.5g}{9.6g}$×100%=67.7%，

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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11．蒸干45克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体，求该溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）
1．下列科学家中通过实验证明了化学反应中质量守恒定律的是（　　）
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8．观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO    2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①反应条件都是点燃；
②都是化合反应．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处：氢气与O2反应是气体与气体反应，另外两个是固体与气体间的反应．
（3）请你写一个与上述三个化学反应具有共同点的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
5．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取100g氯化钠溶液进行电解，完全电解后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：所用的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
6．写出下列物质的名称或化学式：
名  称氯气金刚石氢氧化钡
化学式N2O5FeOCaCO3

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