石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水.亦不参加反应)．某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数.进行了以下探究实验:称石灰石样品二份.分别放入大烧杯中.第一个烧杯中加入50克稀盐酸.第二个烧杯中放入100克稀盐酸.充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量.有关数据如下表．求:(1)二个烧杯中CO2的质量,(2)石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）．某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表．
求：
（1）二个烧杯中CO₂的质量；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	16g	16g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	61.6g	109.4g
产生的CO₂质量

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量；
（2）根据在化学方程式中二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量；
（3）利用碳酸钙的质量对恰好反应时消耗的氯化氢质量进行计算，则可得盐酸的溶质质量分数；

解答：解：（1）第一个烧杯稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量：16g+50g-61.6g=4.4克；
第二个烧杯石灰石样品完全反应，产生二氧化碳质量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 6.6g
100：44═X：6.6g
解之得X═15g
石灰石中CaCO3的质量分数=

15g

16g

×100%═93.75%；
（3）设稀盐酸中HCl 的质量为Y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
Y 4.4g
73：44═Y：4.4g
解之得Y═7.3g
稀盐酸中HCl的质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%．
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.75%；（3）14.6%．

点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．

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不同种元素最本质的区别是（　　）

A、质子数不同

B、中子数不同

C、相对原子质量不同

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完成化学方程式
（1）红磷燃烧

（2）锌和稀硫酸反应

（3）除去硫酸锌溶液中的硫酸铜杂质

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．
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种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是

．
③为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量

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方案二，重新实验：通过称量固体

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打火机给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，请根据如图回答下列问题：
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