Question

【题目】为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。

（3）此镁样品中镁的质量分数为________________。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________________。

（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为________________。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 96% 40g 19% 45t

【解析】

（1）实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g
第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x

（3）设镁样品中镁的质量分数为y，消耗的盐酸的质量分数为z，生成的氯化镁的质量为a

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为

（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为

（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为

故答案为：
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（2）。

（3）96%。
（4）40g。
（5）19%。
（6）45t。