某同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究.以下是进行实验的部分流程取出反应后的固体.观察呈红色C也能将CuO还原为红色的Cu2O Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2Oa 红色固体只是Cu b 红色固体是Cu2OCu2O c 红色固体是Cu和Cu2O混合物实验探究实验操作实验现象实验结论取7.2克红色固体.置于烧杯中.向其中加入足量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是进行实验的部分流程（装置省略，且气密性好）

取出反应后的固体，观察呈红色
《查阅资料》C也能将CuO还原为红色的Cu₂O Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
《猜想》a 红色固体只是Cu b 红色固体是

Cu₂O

c 红色固体是Cu和Cu₂O混合物
实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	无明显现象	（1）证明红色固体是 Cu Cu
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	（2）溶液变成蓝色溶液变成蓝色（填现象）	（3）证明红色固体肯定含 Cu₂O Cu₂O
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克	/	（4）Cu₂O有 0.72 0.72 克

分析：【猜想】根据C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu₂O，可猜想反应后的红色固体为Cu或Cu₂O之一或两者都有；
【实验探究】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu₂O，放入硫酸中会发生反应生成铜、硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；
通过假设所取固体全部为Cu₂O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．

解答：解：【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu₂O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；故可猜测红色固体为：红色固体只是Cu₂O；
【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu₂O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；
若观察到红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu₂O；
设混合物中含有氧化亚铜的质量为x
则：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O    固体减少的质量
   144          64               144-64=80
   x                             7.2g-6.8g=0.4g

144

0.4g

解得：x=0.72g
故答案为：【猜想】Cu₂O；
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	无明显现象	（1）证明红色固体是 Cu
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	（2）溶液变成蓝色（填现象）	（3）证明红色固体肯定含 Cu₂O
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克	/	（4）Cu₂O有 0.72克

点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．

练习册系列答案

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

Fe₂O₃+3CO

．
（2）关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①d瓶中应装

（填序号）．
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是

减少碳的排放，提高原料利用率

．
（3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

编号	称量物	反应前	反映后
一	硬质玻璃管及所盛固体总质量	76.2g	73.8g
二	C装置总质量	153.7g	160.3g

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是

氧元素

的质量．
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x

反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%

反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%

．

2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如下图，K₁、K₂是活塞)：

(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________。

②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为：____________________________________。

③在e处点燃气体的目的是_________________________________________________。

(2)关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。

①c瓶中应装______(填字母)。

A．澄清石灰水　　　　　　　　　　 B．水

C．石蕊溶液　　　　　　　　　　　D．浓硫酸

②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、______、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。

某同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是进行实验的部分流程（装置省略，且气密性好）

取出反应后的固体，观察呈红色
《查阅资料》C也能将CuO还原为红色的Cu₂O Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
《猜想》a 红色固体只是Cu b 红色固体是 c 红色固体是Cu和Cu₂O混合物
实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	无明显现象	（1）证明红色固体是
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	（2）（填现象）	（3）证明红色固体肯定含
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克	/	（4）Cu₂O有克

有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是______．
A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
（2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列______（填装置的序号）装置，其理由是______．
（3）检验生成的气体中是否含有CO₂需要用到的化学试剂名称是______；观察到______时，证明实验中有CO₂产生．
（4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告

实验操作	现象	分析
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无变化现象．	证明红色固体是______．
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若有______．	证明红色固体肯定含有______．
取上述反应后的溶液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．	--------------	确认红色固体是______．

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