Question

某同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是进行实验的部分流程（装置省略，且气密性好）
取出反应后的固体，观察呈红色
《查阅资料》C也能将CuO还原为红色的Cu₂O   Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
《猜想》a 红色固体只是Cu   b 红色固体是     c 红色固体是Cu和Cu₂O混合物
实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	无明显现象	（1）证明红色固体是
	（2）    （填现象）	（3）证明红色固体肯定含
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克	/	（4）Cu2O有    克

Answer 1

【答案】分析：【猜想】根据C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu₂O，可猜想反应后的红色固体为Cu或Cu₂O之一或两者都有；
【实验探究】红色固体若为Cu，放入硫酸中因不能反应而无明显现象；红色固体若为Cu₂O，放入硫酸中会发生反应生成铜、硫酸铜和水，观察到红色固体部分溶解且溶液变成蓝色；根据以上性质及变化时现象的不同，可使用硫酸检验红色固体的组成；
通过假设所取固体全部为Cu₂O计算出与硫酸反应后可生成铜的质量，并与实验结果对比，判断红色固体的组成．
解答：解：【猜想】C在高温条件与CuO反应可生成红色Cu或Cu₂O，所以，反应后得到的红色固体可能是铜，也可能是氧化亚铜，还可能为铜与氧化亚铜的混合物；故可猜测红色固体为：红色固体只是Cu₂O；
【实验探究】根据铜不能与稀硫酸反应而Cu₂O却可与稀硫酸生成铜、硫酸铜和水，把红色固体放入稀硫酸中，无明显变化时，红色固体全部为铜；
若观察到红色固体部分消失且反应后的溶液呈蓝色，红色固体一定含有Cu₂O；
设混合物中含有氧化亚铜的质量为x
则：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O     固体减少的质量
   144          64               144-64=80
   x                             7.2g-6.8g=0.4g
=
解得：x=0.72g
故答案为：【猜想】Cu₂O；
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2克红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置	无明显现象	（1）证明红色固体是 Cu
	（2）溶液变成蓝色 （填现象）	（3）证明红色固体肯定含 Cu2O
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8克	/	（4）Cu2O有 0.72克

点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分．