题目内容
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① 、② ．
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取的气体是 ，选择的发生装置是 （填序号，下同），选择的收集装置是 ，选择此收集装置的理由是 ．
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
（4）学校化学兴趣小组为了测定石灰石的纯度，称量32克石灰石样品，加入到150克稀盐酸中恰好完全反应（杂质不反应），制取了11克二氧化碳气体．问：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（1）写出图中带标号仪器的名称：①
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体．你想制取的气体是
（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取
（4）学校化学兴趣小组为了测定石灰石的纯度，称量32克石灰石样品，加入到150克稀盐酸中恰好完全反应（杂质不反应），制取了11克二氧化碳气体．问：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,根据化学反应方程式的计算
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）分液漏斗、注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（4）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）分液漏斗、注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
（4）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）想制取的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳不需要加热，应该选择的发生装置是B装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
二氧化碳；B；C；二氧化碳的密度比空气大．
（3）Ⅲ中的注射器可以控制反应速率，因此应该用Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
故填：Ⅲ．
（4）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 11g
=
，
x=25g，
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=78.125%，
答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为78.125%．
故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）想制取的气体是二氧化碳，实验室制取二氧化碳不需要加热，应该选择的发生装置是B装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
二氧化碳；B；C；二氧化碳的密度比空气大．
（3）Ⅲ中的注射器可以控制反应速率，因此应该用Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
故填：Ⅲ．
（4）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 11g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 11g |
x=25g，
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 25g |
| 32g |
答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为78.125%．
点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
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