Question

15．有一气体可能是CO、CO₂、H₂、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时，无沉淀生成，通过（2）灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色物质，但无水珠出现．将剩余气体再通入澄清的石灰水时，则有白色沉淀生成（假设上述各步中的气体完全反应）．请推断：混合气体中，一定不存在氢气，一定存在一氧化碳．

Answer 1

分析 根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、氢氧化钙、氧化铜的化学性质进行分析解答，要注意二氧化碳和氯化氢的混合气体不能使澄清的石灰水变浑浊，还要注意气体在因发生反应被除去的同时是否又生成了新气体．

解答 解：有一气体可能是CO、CO₂、H₂、HCl气体的混合物，通过澄清的石灰水时无沉淀，说明原气体中无二氧化碳或同时含有二氧化碳和氯化氢；通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水珠出现，说明原气体中有一氧化碳且无氢气（氢气能与氧化铜反应生成水）；将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成，进一步说明原气体中有一氧化碳．
故答案为：氢气；一氧化碳．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断原混合气体的成分．