题目内容

已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）

A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变

B. M、N、P、Q可能含有同一种元素

C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D. 若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2

C 【解析】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N...
练习册系列答案
相关题目

下列元素中肯定不是人体中的微量元素的是（ ）

A. Zn B. Cu C. I D. Ca

D 【解析】人体中钙元素含量比较高，肯定不是人体中的微量元素的是D. Ca。 点睛∶本题主要考查人体中微量元素。

某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠 溶液 40g，反应后的溶液呈中性，这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是_________？

3.65g 【解析】设；这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是x NaOH + HCl= NaCl+H2O 40 36.5 40g x =，解得x=3.65g 答: 这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是3.65g.

小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”

（1）计算：需要氢氧化钠固体______g，水_______mL（水的密度以1.0g/cm3计）

（2）若用20%的氢氧化钠溶液配制，需要溶液的质量为__g

8 g、 72 ml 40g 【解析】（1）需要氢氧化钠固体：80g×10%=8g，水：80g -8g=72g，即72mL（水的密度以1.0g/cm3计）；（2）若用20%的氢氧化钠溶液配制，需要溶液的质量为x；20%x=80g×10% X=40g

现有H、O、C、C1、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式(各写一个)：

(1)人体胃液中含有的酸  ________；

(2) 炒菜用的盐 _________；

(3) 自制汽水用的小苏打__________；

(4)酒精的化学式__________________；

(5)可以发生的中和反应 _______________________

HCl NaCl NaHCO3 C2H5OH HCl+NaOH═NaCl+H2O 【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。(1)人体胃液中含有的酸是盐酸，溶质为氯化氢，化学式为：HCl；(2) 炒菜用的盐是食盐，化学式为：NaCl；(3) 自制汽水用的小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；(4...

某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）

A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1

A 【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1 。故选A。

化学就在我们身边,请用所学的化学知识填空。

(1) 用化学符号和数字填空： 

①人体中含量最多的元素是___________；②食醋中显酸性的阳离子是__________；

③极易与血红蛋白结合的有毒气体是____；④硫酸亚铁中铁元素的化合价是_____；

(2) 如图是某同学自制汽水的课外实验,请回答下列问题:

①柠檬酸pH ___________ 7(填““<”、“ =”或 “>”)

②装汽水的塑料瓶属于_______________材料； 

③有关小苏打说法不正确的是________(填序号)

A.属于酸     B.可做焙制糕点的发酵粉 

C.能与柠檬酸反应产生二氧化碳    D.可用于治疗胃酸过多症

(3) 水是生命之源

①生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是_____________________ ；

②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化导致水质恶化。这里的“氮”是指 __________________(填序号) 。 

A.离子 B.原子    C. 元素  D.分子

③根据水电解的产物，可以推断出水的组成，依据是_____________________。

O H+ CO < 合成 A 煮沸 C 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变 【解析】(1) 用化学符号和数字填空：①人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧元素。②食醋中显酸性的阳离子是H+。③极易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。④根据化合物中正负总价代数和为零原则，硫酸亚铁中铁元素的化合价是。(2) 自制汽水的课外实验。①柠檬酸pH<7，pH＞7溶液...

某化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．

提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？

查阅资料：氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色

猜想与假设：

小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．

小强猜想：_____．

实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

实验步骤

实验操作

实验现象

实验结论或化学方程式

步

骤

一

取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤

有_____生成

证明有碳酸钠，氢氧化钠已变质．

写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_____．

步

骤

二

取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液

酚酞溶液变

为_____ 色

证明有氢氧化钠，

结论：氢氧化钠部分变质

得出结论：小刚的猜想正确．

表达与交流

（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_____．

（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封能够保存的原因_____．

氢氧化钠完全变质； 白色沉淀； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ：红； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸需要密封保存． 【解析】对氢氧化钠固体变质情况进行了探究。氢氧化钠固体易吸收水分，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。小强猜想：氢氧化钠...

测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。

(2)计算稀盐酸溶质的质量分数是_______。

1.46g 14.6% 【解析】(1)根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；(2)设恰好反应时，氯化氢的质量为x，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 2g x x=1.46g， 稀盐酸溶质的质量分数为： ×100%=14.6%。

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