Question

已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x = 。

（2）样品中氯化镁的质量分数是 。

（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

Answer 1

（1） 5.8 （2） 95% （3） 70g

【解析】

试题分析：（1）根据表格数据可知第三次加入氢氧化钠溶液恰好完全反应，第一次为2.9g，那么第二次产生的沉淀的质量=2.9g+2.9g=5.8g，第三次产生加入氢氧化钠产生沉淀的质量=5.8g+2.9g=8.7g；

根据生成的沉淀质量，利用化学方程式氯化镁与氢氧化镁的质量比即可求出氯化镁的质量；

【解析】
设25g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为x ；第一次参加反应氯化镁的质量为y。

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

95 80 58

Y x 2.9g

80：x = 58：2.9g 95：y = 58：2.9g

解得，x=4g y=4.75g

样品中氯化镁的质量=4.75g×3=14.25g

样品中氯化镁的质量分数=14.25g／15g ×100% =95%

则本实验所需氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=16%，

设需要加水的质量为z

80g×30% =（80g + z）×16%

解得z=70g

答：还需加入水的质量是70g。

考点：利用化学方程式的计算、溶液的稀释