题目内容

14．近日，深圳曝出居民楼房楼板开裂、墙体裂缝等问题，每逢雨天渗水不断．而根据市政府的调查结果显示，问题的根源就是建设时使用大量海砂．海砂中超标的氯离子将严重腐蚀建筑中的钢筋，使楼体不稳，甚至倒塌．而与海砂相比，河砂则一般不含氯离子．小明想知道对楼下的一堆砂子是不是海砂，他应该在下面四种药品中选择哪些来完成实验？（　　）
①BaCl2  ②AgNO3 ③HNO3  ④HCl．
A．①③B．②③C．①④D．①②

分析 根据题意，海砂中含有超标的氯离子，与海砂相比，河砂则一般不含氯离子，据此结合氯离子的检验方法进行分析判断．

解答 解：由题意，海砂中含有超标的氯离子，与海砂相比，河砂则一般不含氯离子．检验某溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握氯离子的检验方法（用酸化的硝酸银溶液）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．今年实验考查的内容是：实验室制取二氧化碳，请结合提供的仪器，跟着小明一起研究．

（1）写出仪器的名称：E长颈漏斗．
（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口倾斜，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
（3）从图1的仪器中选择一套制CO2的发生装置，你选择EFH（填字母序号）．
（4）小明用图2所示发生装置制取并分别用向上排空气法和排水法各收集了一试管二氧化碳，塞好橡皮塞．
排水法收集气体时看到当大气泡从试管口向外冒出时说明已满．往两支集满二氧化碳的试管内倒入澄清石灰水，两试管内反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；稍振荡（图3），发现排水法收集的试管内更浑浊，原因排水法收集的二氧化碳更纯净．

（5）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．小明对此进行了以下探究：
【实验操作】①向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
②取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】①甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案用pH试纸测定pH=7．
②乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
③综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
①由此得出的结论是试管中剩余固体中有碳酸钙，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因由于加入了稀盐酸．
【拓展延伸】①反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是剩余物质继续发生反应．
②假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，马上停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．
5．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．形状和质量相同的铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中
B．加热高锰酸钾
C．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
D．稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液
2．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A．
比较二氧化碳的含量		B．
研究二氧化锰的催化作用
C．
区分硬水和软水		D．
比较氯化钠溶解的快慢
9．对比归纳复习是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组复习了碱的性质后，通过实验对氢氧化钡的化学性质进行了验证，并整理出如图所示的关于氢氧化钡化学性质的知识网络．图中“--”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：（已知：BaCl2溶液呈中性）

（1）请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（2）请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
（3）甲同学将酚酞试液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化溶液呈碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液中，观察到的现象是溶液由红色变为无色，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钡、氯化氢（酸碱指示剂除外）．
（5）丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液的试管中，充分反应后，将所得溶液全部倒入到乙同学做实验后得到的溶液中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中溶质可能的组成情况有：①氯化钠、氯化钡②氯化钠、碳酸钠③氯化钠、氢氧化钠④氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（有几种情况就填写几种，不一定填满四种情况．酸碱指示剂除外）请设计简单实验，确定上层溶液中溶质的组成：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钡，不含碳酸钠，若不产生白色沉淀，说明没有氯化钡，可能含有碳酸钠；另取上层清液于试管中，加入过量的显中性的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸钠，否则不含有，取该试管中的上层清液滴加无色酚酞，若变红则含有氢氧化钠，否则不含有氢氧化钠（请写出实验操作过程及现象和结论）．
19．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
ACuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤
BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤
CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤
DCO2（CO）氧气点燃
A．AB．BC．CD．D
6．在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Na+Fe3+Cl-   NO3-B．H+    Na+ Cl-    SO42-
C．Ag+   Na+NO3-  Cl-D．Na+K+    NO3-  CO32-
3．下列图示实验操作中正确的是（　　）
A．
测溶液的pH		B．
浓硫酸稀释		C．
CO2的验满		D．
配制NaCl溶液
4．已知A-F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为H2O；
（2）物质C的一种用途为金属除锈；
（3）D和F反应的基本类型为置换反应；
（4）B和E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个即可）．

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